Question

向分别含1molNaOH和1molBa(OH)₂的混合溶液中通入amolCO₂，下列说法不正确的是(    )

A. 当a=1.0时，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O

B. 当a=2时，反应的离子方程式为：Ba²⁺+3OH^-+2CO₂=BaCO₃↓+HCO₃^-+H₂O

C. 当a=2.5时，反应的离子方程式为：OH^-+ CO₂= HCO₃^-

D. 当a=1.75时，溶液中HCO₃^-与CO₃^2-的物质的量之比为2:1

Answer

C

【解析】向含NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中通入CO2，发生反应的依次顺序为CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3、CO2+H2O+BaCO3= Ba(HCO3)2。A.当a=1.0时，氢氧化钡与CO2恰好反应生成碳酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，故A正确；B.当a=2时，氢氧化钡和NaOH完全反应，剩余0.5molCO2 与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：Ba2++3OH-+2CO2= BaCO3↓+ HCO3- +H2O，故B正确；C.当a=2.5时，CO2参与了前三个反应，剩余的0.5molCO2与0.5mol BaCO3反应，反应的离子方程式为：Ba2＋+6OH－+5CO2=BaCO3+4HCO3-，故C错误；D.当a=1.75时，CO2参与了前两个反应，剩余0.25molCO2与0.25mol碳酸钠溶液反应生成0.5mol的碳酸氢钠，剩余0.25mol的碳酸钠，则溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为2:1，故D正确；故选C。

点睛：本题考查二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题，属于偏难题。只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生；将Ba(OH)2消耗完毕，接下来消耗NaOH，NaOH被消耗完毕，CO2还可以继续与上面反应的产物Na2CO3、BaCO3依次反应，据此进行判断解答。