Question

某l00mL溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^{2 -}、SO₄^{2 -}、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是(    )

A. 原溶液一定存在CO₃^{2 -}和SO₄^{2 -}，一定不存在Fe³⁺

B. 是否存在Na⁺只有通过焰色反应才能确定

C. 原溶液一定存在Na⁺，可能存在Cl^-

D. 若原溶液中不存在Cl^-，则c (Na⁺) =0.1mol·L^-1

Answer

B

【解析】向原溶液中加入BaCl2溶液，产出4.30g白色沉淀，该沉淀与盐酸反应，部分沉淀溶解，则2.33g沉淀2为BaSO4，物质的量为0.01mol，溶解的沉淀为BaCO3，质量为4.30g-2.33g= 1.97g，物质的量为0.01mol，则原溶液中一定含有0.01mol的SO42-和0.01mol的CO32-，加入BaCl2溶液后过滤，向滤液中加入NaOH溶液产生气体，则该气体为NH3，体积为0.672L，物质的量为0.03mol，在原溶液中含有NH4＋ 0.03mol，没有红褐色沉淀生成，一定不含有Fe3＋，根据电荷守恒，若没有Cl－，则含有0.01molNa+，若有Cl－，则含有Na＋的物质的量大于0.01mol。A.根据上述分析，原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+，故A正确；B.根据上述分析，原溶液中一定存在Na＋，故B错误；C.根据上述分析，原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-，故C正确；D.根据上述分析，若原溶液中不存在Cl-，则c (Na+)=0.01mol÷0.1L =0.lmol·L-1，故D正确；故选B。

点睛：本题考查离子共存、离子反应及离子的判断，难度不大。特别注意：①BaCO3难溶于水，易溶于酸，BaSO4难溶于水，也难溶于酸；②与碱反应生成的气体为氨气，Fe3＋与OH－反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；③溶液呈电中性，根据电荷守恒来判断Na＋是否存在。