Question

某盐A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

   

请回答：

（1）写出红棕色固体C的化学式________________。

（2）写出A受热分解反应的化学方程式________________。

（3）写出检验A中阳离子的实验方案________________。

Answer

Fe2O3 2FeSO4=Fe2O3+SO3↑+SO2↑ 取少量试样配成溶液，滴入KSCN溶液，若不变色，再滴加少量氯水，出现血红色，证明有亚铁离子

【解析】本题考查无机物的推断，涉及铁及其化合物的性质，根据框图提供的信息解答。气体能与BaCl2溶液反应，产生2.33g的白色沉淀，则该气体中有SO3，2.33g白色沉淀是BaSO4 ，物质的量为0.01mol，SO3的物质的量为0.01mol，448mL气体B的物质的量为0.02mol，则气体B中还有0.01mol的SO2，红棕色固体与盐酸反应生成黄色溶液，则红棕色固体C为Fe2O3，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，氧化铁的物质的量为1.6g÷160g/mol= 0.01mol，化合物A中铁和硫元素的物质的量之比为1:1，质量为（56+32）g/mol×0.02mol= 1.76g，盐A是由三种元素组成的化合物，则另一种元素为氧，质量为3.04g-1.76g=1.28g，物质的量为0.08mol，所以化合物A中铁、硫、氧的物质的量之比为1:1:4，A是FeSO4。

（1）根据上述分析，红棕色固体C为氧化铁，化学式为Fe2O3。

（2）根据上述分析，A为FeSO4，受热分解生成氧化铁、SO2和SO3，反应的化学方程式为2FeSO4=Fe2O3+SO3↑+SO2↑ 。

（3）A为FeSO4，根据Fe2＋的检验方法，检验FeSO4中Fe2＋离子的实验方案是取少量试样配成溶液，滴入KSCN溶液，若不变色，再滴加少量氯水，出现血红色，证明有亚铁离子。