Question

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

A. g⁺、Cu²⁺与NH₃形成配合物时的配位数    B. NaCl的晶格能与MgO的晶格能

C. H-F键的极性与H-O键的极性    D. BF₃的键角CS₂的键角

Answer

C

【解析】A，Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数分别为2和4，所以A不正确。B，氯化钠中钠离子和氯离子的电荷数都比氯化镁中镁离子和氧离子少，但是它们的半径却比后者大，所以氯化钠晶体中的离子键比氯化镁中的弱，所以氯化钠的晶格能较小，B不正确。C，由于氟元素的非金属性比氧元素强，所以H-F键的极性与H-O键的极性大，C符合题意。D，BF3的分子构型为平面正三角形，键角为120º，而CS2的分子构型为直线形，键角为180º，所以前者键角小于后者，D不符合题意。