Question

已知：H—Cl和H—I键能分别为431kJ/mol和297kJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是

A. 稳定性：HI>HCl    B. 熔、沸点：HI>HCl

C. 同浓度的HI和HCl的酸性：HI>HCl    D. 还原性：HI>HCl

Answer

C

【解析】A，分子中化学键的键能越大则分子越稳定，所以A不正确。B，碘化氢和氯化氢都能形成分子晶体，两都在在分子组成和结构上相似，碘化氢的相对分子质量较大，所以碘化氢分子间的作用力较大，所以其熔、沸点较高，B不能用键能说明。C，因为碘和氯都是卤素，H—I键能较小，所以碘化氢溶于水后共价键更易断裂发生电离，所以氢碘酸的酸性比盐酸强，C正确且可用键能数据说明原因。D，因为碘的非金属性比氯弱，所以-1价I更易失去电子被氧化，所以碘化氢的还原性比氯化氢强。