用下列装置不能达到实验目的的是( )
A. 用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) B. 用乙图装置制备Fe(OH)2
C. 用丙图装置制取金属锰 D. 用丁图装置制取氯气
下列叙述错误的是( )
A. 过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率
B. 空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮
C. 金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应
D. 糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源
Ⅰ.已知：CO2(g)+ 3H2(g) 
CH3OH(g)+ H2O(g) △H
现在体积为1L的密闭容器中，充入CO2和H2。实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表，
回答下列问题：
(1)表格中的n1=______________
(2)0-5min内 v (H2)＝_______________
(3)该条件下CO2的平衡转化率为__________________
Ⅱ.在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）。一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H
已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示。回答下列问题：
(4)100℃时平衡常数为_________________．
(5)图1中的p1_______p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：_________________
(6)若100℃时该可逆反应的平衡常数是K1，200℃该该可逆反应的平衡常数是K2，则K1___ K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是__________________
硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。
（1）基态锌原子的价电子排布式是_____________。
（2）根据元素周期律，电负性Se______S，第一电离能Se________As（填“>”或“<”）。
（3）H2Se的分子构型是___________，其中Se的杂化轨道类型是___________。
（4）H2O的沸点______________（填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：______。
（5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是_______________。
（6）在硒化锌ZnSe晶胞中，Se2—离子作面心立方最密堆积，且Se2—与Se2—之间的最短距离为a nm，则晶胞边长为_____________ nm。
（7）假设阿伏伽德罗常数值为NA，则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是__________。
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相 关 信 息 |
A | 原子核外有7种运动状态不同的电子 |
B | 外围电子排布式为nsnnpn+2 |
C | 常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等 |
D | 气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸 |
E | 一种核素的质量数为56，中子数为30 |
F | 单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色 |
回答下列问题：
(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第__族，其高价态离子核外有__个未成对电子
（2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是______（用离子符号表示）．
（3）A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为_______
（4）常温下AD3是一种淡黄色液体。以下关于AD3的说法中，正确的是__________
A．AD3分子中只有非极性键 B．AD3分子中各原子均达8e-稳定结构
C．AD3的晶体属于分子晶体 D．AD3液体气化时化学键被破坏
（5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为___________________
（6）向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量,观察到的现象是__________；该过程总的离子反应式为________________向反应后的溶液中加入适量乙醇,析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是________
A.配位键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键
（Ⅰ）某化学兴趣小组要完成中和热的测定．回答下列问题：
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_______．
（2）已知：反应后溶液的比热容c为4.18J·℃﹣1•g﹣1，0.5mol•L﹣1盐酸和0.55mol·L﹣1NaOH溶液的密度均为1g·cm﹣3．实验时记录的实验数据如下：
实验 次数 | 反应物及用量 | 溶 液 温 度 | ||
t1 | t2 | |||
1 | 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 | 50mL.0.5mol•L-1HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ |
2 | 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 | 50mL.0.5mol•L-1HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ |
①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H1=____________（保留两位小数）
②已知：CH3COOH(aq)
CH3COO-(aq)+H+(aq) △H2>0 ,
CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) △H3 则△H3_____△H1（填“>”、“<”、“=”）
（Ⅱ）某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下(实验测定KMnO4溶液完全褪色时间)。回答下列问题：
实验 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | H2O/mL | 温度/℃ | KMnO4溶液完全褪色时间（s）
| ||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||||
① | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 2.0 | 25 | t1 |
② | 0.20 | 4.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 25 | t2 |
③ | 0.20 | 4.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 50 | t3 |
（3）上述反应的离子方程式为______________________________________
（4）t1_____ t2（填“>”、“<”、“=”），其理由是__________________
（5）实验②和实验③两组实验的目的是______________________________
（6）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：
猜想①：硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。
猜想②：__________________（请你补充）
要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是______。
A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.水 D.氯化锰
