已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol﹣1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol﹣1，H-H、O=O和O-H键能分别为436、496和462 kJ·mol﹣1，则a为（ ）
A. -332 B. +350 C. -130 D. +130
CaC2晶体的晶胞结构与NaCl的相似（如图），但CaC2晶体中含有哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（ ）
A. 6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.2 mol
B. 1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣数目为6
C. 该晶体中的阴离子与N2是互为等电子体
D. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
下列有关SO2和CO2的说法正确的是
A．都是非极性分子
B．中心原子都采取sp杂化
C．S原子和C原子都没有孤对电子
D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ）
A. 暖冰中水分子是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B. 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
C. 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
D. 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。四种物质在冰醋酸中的电离
常数如表。从表格中判断以下说法中不正确的是（ ）
| HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10﹣5 | 6.3×10﹣9 | 1.6×10﹣9 | 4.2×10﹣10 |
A. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
B. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣
D. 酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关
下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ）
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子
C. 已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0
D. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物
