Question

下列叙述正确的个数是（　　）

①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对  ②s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同  ③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s²4p²，属于P区元素  ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF₃，PCl₅，H₂O₂，CO₂这样的分子  ⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用  ⑥Cu(OH)₂是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中  ⑦熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl₂是一种共价化合物、非电解质、盐  ⑧中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形  ⑨键长：C-H＜N-H＜O-H  ⑩第一电离能：Si＜C＜N＜O＜F

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

Answer

B

【解析】①配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故①错误；②S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s-s σ键与s-p σ键的电子云形状不同，故②错误； ③根据最后排入电子名称确定元素在周期表中所属区名称，Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]3d104s24p2，属于P区元素，故③错误；④H2O2结构为，结构不对称，属于极性分子，故④错误；⑤冰中存在极性共价键和氢键两种作用，但氢键不是化学键，故⑤错误；⑥氢氧化铜能和硝酸、浓硫酸发生中和反应，溶于硝酸、浓硫酸，氢氧化铜能和氨水反应生成络合物离子银氨离子，所以氢氧化铜能溶于氨水中，故⑥正确；⑦HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，可作手术刀的消毒液，是电离出的汞离子使蛋白质变性，说明其是弱电解质，故⑦错误；⑧中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故⑧正确；⑨因C、N、O的原子半径依次减小，则键长：C-H＞N-H＞O-H，故⑨错误；⑩因N的2p轨道为半充满结构，相对稳定，则第一电离能：Si＜C＜O＜N＜F，故⑩错误；答案为B。