Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A. NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na⁺)= c(HRO₃^－)+2c(RO₃^2﹣)

B. 常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c(Na⁺)＞c(CH₃COOH)，则：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C. 常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na₂SO₃②Na₂SO₄③NaHSO₄三种溶液中离子总数：①＜②＜③

D. 常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液  ②pH=3的HCl溶液  ③pH=11

的氨水中由水电离出的c(H⁺)：①＞③＞②

Answer

A

【解析】A．同样需要书写电荷守恒式：C(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH)，溶液呈中性，说明c(H+)=c(OH)，从而推出C(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)，所以A正确；B．首先书写该溶液的电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，然后根据题干c(Na+)＞c(CH3COOH)，推出醋酸的电离大于CH3COO的水解，从而得出c(H+)＞c(OH)，所以B错；C．Na2SO3溶液中，因亚硫酸根离子的水解，导致离子一个变俩，所以离子总数最多．所以C错；D．pH=3的HCl和pH=11的氨水均对水的电离起到抑制作用，并且抑制程度相同，所以③=②，D错；故选A。