Question

I．下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：

(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：________，步骤2：________。

(2)比较E₁、E₂、E₃的大小：____________________。

II. 下列变化 ①碘的升华         ②烧碱熔化       ③氯化钠溶于水 

            ④氯化氢溶于水     ⑤氧气溶于水      ⑥氯化铵受热分解。

（1）未发生化学键破坏的是__________；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是______________；

（2）若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是_______；属于离子化合物的是__________；

III. 写出下列物质的电子式：

S_______   CsOH_______   CO₂_________

Answer

吸热 放热 E2>E3>E1 ①⑤ ②③ ④ ②③⑥

【解析】I(1)化学键断裂形成原子需要吸收能量，原子之间形成化学键放出能量，步骤①为断键过程需要吸收能量，步骤②为成键过程需要放出能量；

(2)步骤1为吸热过程，故E2＞E1，步骤2是放热过程，故E2＞E3，由于炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2为吸热反应，故E1＞E3，故E2＞E1＞E3；

Ⅱ.①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏；②烧碱中存在离子键，熔化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；③氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；④氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；⑤氧气溶于水，属于物理变化，没有化学键的破坏；⑥氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以破坏的是离子键、共价键；

(1)未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；

(2)若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是②③⑥；

III. 单一S原子的电子式为；CsOH是含有共价键的离子化合物，其电子式为；CO2是共价化合物，其电子式为。