Question

一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：

反应Ⅰ．2NH₄Cl+MgO2NH₃↑+MgCl₂+H₂O↑

反应Ⅱ．2MgCl₂+O₂2MgO+2Cl₂

下列说法正确的是

A. 该工艺中MgO可循环利用

B. 理论上 1mol NH₄Cl制得Cl₂的体积一定为11.2L

C. 在800~1000℃条件下，O₂的还原性强于Cl₂的还原性

D. 若反应2NH₃+MgCl₂+H₂O＝2NH₄Cl+MgO能自发进行，则该反应ΔH>0

Answer

A

【解析】A.根据反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，该工艺中MgO可循环利用，故A正确；B. 根据反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，理论上 2mol NH4Cl制得1molMgCl2，1molMgCl2可以制得1molCl2，则1mol NH4Cl制得0.5molCl2，但未注明气体的温度和压强，因此体积不一定是11.2L，故B错误；C. 根据反应Ⅱ，在800~1000℃条件下，O2的氧化性强于Cl2，故C错误；D. 反应2NH3+MgCl2+H2O＝2NH4Cl+MgO的ΔS＜0，根据当△G=△H-T△S＜0时，反应能自发进行；则该反应ΔH＜0，故D错误；故选A。