实验室以一种工业废渣（含80%~90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物）为原料制备KClO3的实验过程如下：
几种物质的溶解度如下图：
⑴反应I的目的是制备Ca(ClO3)2，写出该反应的化学方程式：_____________；在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是____________。
⑵若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是_____________（填序号）。
A．漏斗中液面高于滤纸边缘 B．滤纸已破损 C．滤纸未紧贴漏斗内壁
⑶所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是_____________。
⑷已知：4KClO3
3KClO4 +KCl；2KClO3
2KCl+3O2↑。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如下图所示）、冰水。
①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是_____________。
②请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：
向坩埚中加入一定量的KClO3，_____________，在低温下干燥得KClO4固体。
纳米材料镍粉（Ni）是一种高性能电极材料。其制备过程如下：
步骤I：取0.2 mol·L-1的硝酸镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。
步骤Ⅱ：向所得滤液中滴加1.5mol·L-1的NaHCO3溶液使Ni2＋完全沉淀，生成xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。
步骤Ⅲ：将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。
步骤Ⅳ：加入稍过量的肼溶液（N2H4·H2O），使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。
⑴步骤I中去除杂质Fe3+（使其浓度<10－6 mol·L-1），需调节溶液pH的范围为___________。（Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39）
⑵当x:y:z=1:1:1时，写出步骤Ⅱ中产生沉淀的离子方程式：___________。
⑶步骤Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是___________。
⑷为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成，进行如下实验：
①准确称取7.54 g样品与过量的肼溶液（N2H4·H2O）充分反应，共收集到1.12 LN2和CO2混合气体（已换算成标准状况）。
②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g。
通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式__________（写出计算过程）。
化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成：
⑴F中所含官能团名称为_____________。
⑵A→B的反应类型是_____________。
⑶C的结构简式为_____________。
⑷写出同时满足下列条件的
的一种同分异构体G的结构简式：
_____________。
①G分子中有4种不同化学环境的氢；
②G的水解产物均能发生银镜反应，其中一种产物还能与FeCl3溶液发生显色反应。
⑸请写出以
、(C6H5)3P为原料制备化合物
的合成路线流程图________（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al2O3，少量Pd）回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：
⑴焙烧时产生的气体X为_____________（填化学式）。
⑵浸液Y的主要成分为_____________（填化学式）。
⑶“热还原”过程中发生反应的化学方程式为____________。
⑷上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物，通过下列装置进行实验，观察到B中溶液颜色变浅，C中无明显现象。
①装置B的作用是_____________。
②进一步测定可知，D中收集到的气体相对分子质量为28。写出(NH4)2SO4固体高温分解的化学方程式：_____________。
⑸Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+x H2(g)=2PdHx(s)，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的密度为12g·cm-3，则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为
_____________L（计算结果保留整数）。
两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是
A. N点的平衡常数为0.04
B. M、N两点容器内的压强：P(M)＞2P(N)
C. 若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时c(CO2)＝0.25 mol·L-1
D. 若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率小于16.7%
H2S为二元弱酸。20℃时，向 0.100 mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. 通入HCl气体之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)
B. pH=7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)
C. c(HS－)=c(S2－)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＞0.100 mol·L-1＋c(H2S)
D. c(Cl－)=0.100 mol·L-1的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)
