下列推论正确的是
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH为正四面体结构，可推测PH 也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
A.10个 B.18个 C.24个 D.14个
下列说法正确的是
A. 第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果
B. 通常元素的第一电离能为正值，第二电离能为负值
C. 电负性是相对的，所以没有单位
D. 分析元素电负性数值可以看出，金属元素得到电负性较大，非金属元素得到电负性较小
由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是
A. 晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B. 晶体中一定有离子键不可能有共价键
C. 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D. 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
下列说法中错误的是
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+和[Cu（NH3)42+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如下图所示。下列说法错误的是
A. X元素的原子序数是19
B. Xn＋中n＝1
C. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1
D. 晶体中每个N3－周围有6个等距离且最近的Xn＋
