Question

观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是

	HCN	S8
结构模型示意图
备注	－	易溶于CS2
	SF6	B12结构单元
结构模型示意图
备注	－	熔点1873K

A. HCN的结构式为H—C≡N

B. 固态硫S₈属于原子晶体

C. SF₆是由极性键构成的非极性分子

D. 单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键，含20个正三角形

Answer

B

【解析】A．由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，则结构式为H-C≡N，故A正确；B．固态S8晶体中存在的微粒是S8分子，所以属于分子晶体，故B错误；C．不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，SF6空间构型为对称结构分子极性抵消，SF6为非极性分子，故C正确；D．由图知，中间由六个B原子构成的正六边形，两边各3个B原子，共含有30个B-B键，含20个正三角形，故D正确；故选B。