（6分）现有下列几种常见的物质：①N2 ②NaCl ③Ca(OH)2 ④金刚石⑤SiC ⑥NH3
⑦NH4Cl ⑧CO2。其中，（以下空格均填写序号）
（1）含有非极性键的分子晶体是 ；
（2）含有极性键的分子晶体是 ；
（3）只含离子键的离子晶体是 ；
（4）含有极性共价键的原子晶体是 ；
（5）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 。
A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是( )
A. 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B. 元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C. 元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D. 元素B、C电负性大小关系为B＞C
观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是
| HCN | S8 |
结构模型示意图 |
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备注 | － | 易溶于CS2 |
| SF6 | B12结构单元 |
结构模型示意图 |
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备注 | － | 熔点1873K |
A. HCN的结构式为H—C≡N
B. 固态硫S8属于原子晶体
C. SF6是由极性键构成的非极性分子
D. 单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键，含20个正三角形
钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与NaCl相似
D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：Z>Y>X
B. X元素属于第二周期
C. 气态氢化物的稳定性：X>Y>Z
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>X
下列有关杂化轨道的说法不正确的是
A. 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
B. 轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
C. 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D. 杂化轨道可分为sp、sp2、sp3杂化等
