Question

请认真审题并作答：

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_______________________。CaCN₂中阴离子为CN₂^2－，与CN₂^2－互为等电子体的分子有N₂O和CO₂，由此可以推知CN₂^2－的空间构型为__________________。

（2）三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（   ）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______________结合。在肾脏内易形成结石。

（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为_________。

（4）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ·mol^-1、NaCl 786kJ·mol^-1。导致两者晶格能差异的主要原因是________________。

Answer

1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 直线形 分子间氢键 6 CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量

【解析】（1）与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造原理，基态的锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二氧化碳分子是直线形，所以CN22-离子的空间构型是直线形，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；直线形；

（2）三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键，所以是通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石．故答案为：分子间氢键；
（3）以钙离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，上下左右前后，结合图片知，钙离子的配位数是6，故答案为：6；
（4）晶格能大小与离子带电量成正比，CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量，导致的氧化钙晶格能大于氯化钠的晶格能，故答案为：CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量。