Question

锌是一种过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

（1）指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，________区。

（2）葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn^2＋基态电子排布式__________________；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为______________。

（3）Zn^2＋能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]^2＋。配位体NH₃分子属于________________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH₃)₄]^2＋中，Zn^2＋位于正四面体中心，NH₃位于正四面体的顶点，则[Zn(NH₃)₄]^2＋中中心离子的杂化轨道类型是_____________。

（4）上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为___________________；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是______________________________________________。

（5）与锌同周期，最外层有3个未成对电子的元素名称是________________，该元素最高价氧化物对应水化物的酸性比溴的最高价氧化物对应水化物的酸性___________(填“强”或“弱”)。

Answer

四 ⅡB ds 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 sp2 极性分子 sp3 ZnX 该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体 砷 弱

【解析】（1）Zn的原子序数是30，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，由电子排布式可知该元素为第四周期，第ⅡB族ds区，故答案为：四；ⅡB；ds；
（2）Zn2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ，葡萄糖里有两种碳原子，葡萄糖是多羟基醛，所以，一种是以sp3杂化（接羟基的碳），一种是以sp2杂化（醛基里的碳），故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；sp2、sp3；
（3）配位体NH3分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，是极性分子；[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键是配位键，配位数为4，采用sp3杂化，故答案为：极性分子；sp3；
（4）晶胞中锌的个数为4，X的个数为4，化学式为ZnX，该化合物是立体网状结构是原子晶体，而干冰是分子晶体，故该化合物的熔点比干冰高得多，
故答案为：ZnX；该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体；

（5）与锌同周期，最外层有3个未成对电子的元素是砷，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，砷元素最高价氧化物对应水化物的酸性比溴的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故答案为：砷； 弱。

点睛：本题考查元素位置、核外电子排布式的书写、杂化方式的判断晶体类型的判断等知识点。本题的易错点是葡萄糖分子中碳原子的杂化方式，葡萄糖里有两种碳原子，有2种杂化类型。