砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）
A. 砷在通常情况下是固体 B. 可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C. 砷的原子半径比磷原子大 D. As的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4强
下列有关元素周期表中元素性质的叙述不正确的是( )
A. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱
B. 元素的最高正化合价在数值上均等于原子的最外层电子数
C. 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体除外)
D. 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的酸性越强
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A. H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同
B. 元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强
C. 核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大
D. ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物
某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是( )
A. XH4 B. H2X C. XH3 D. HX
氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为___________个。
（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______________。
的沸点比
高，原因是______________________。
（3）H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________________。
（4）CaF2离子晶体的晶胞结构如图所示。该离子化合物晶胞的边长为a cm，则晶体的密度是_____________g/cm3(只要求列出算式)。
锌是一种过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
（1）指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，________区。
（2）葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2＋基态电子排布式__________________；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为______________。
（3）Zn2＋能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2＋。配位体NH3分子属于________________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，则[Zn(NH3)4]2＋中中心离子的杂化轨道类型是_____________。
（4）上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为___________________；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是______________________________________________。
（5）与锌同周期，最外层有3个未成对电子的元素名称是________________，该元素最高价氧化物对应水化物的酸性比溴的最高价氧化物对应水化物的酸性___________(填“强”或“弱”)。
