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下列说法正确的是: ①非极性分子中一定含有非极性键; ②s-sσ键与s-pσ键的...

下列说法正确的是:

①非极性分子中一定含有非极性键;

②s-sσ键与s-pσ键的电子云形状相同;

③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;

④中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型不一定是正四面体;

⑤氢键不仅存在于分子之间,有时也存在于分子内;

⑥3p2表示3p能级有两个轨道

A. ③④⑤    B. ①②③④⑤    C. ②③④    D. ②③④⑤⑥

 

A 【解析】①非极性分子中可能只含极性键,如四氯化碳,是极性键形成的非极性分子,故错误;②s能级电子云是球形,p能级电子云是哑铃型,所以s-s σ键与s-p σ键的电子云形状不同,故错误;  ③π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同,含有π键的物质性质较活泼,故正确;④中心原子采取sp3杂化的分子,VSEPR模型是正四面体,但其立体构形不一定是正四面体,如:水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化,但H2O是V型,NH3是三角锥型,故正确;⑤有的分子内也含有氢键,所以不是仅存在于分子之间,故正确;⑥3p2表示3p能级有两个电子,而不是两个轨道,故错误;③④⑤正确,故选A。 点睛:本题考查杂化类型的判断及分子构型的判断,氢键及分子晶体中原子的杂化类型是高考的热点。需要注意几点内容。①结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子;②s-s σ键与s-p σ键的电子云形状不同;③氢键有分子间氢键和分子内氢键两种类型;④π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同;⑤中心原子采取sp3杂化的分子,VSEPR模型是正四面体,但其立体构形不一定是正四面体。  
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用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是

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下列叙述中,正确的是(   )

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