Question

当向蓝色的硫酸铜中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO₂气体，生成了白色沉淀。将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂气体，同时溶液呈蓝色。根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是

A. Cu²⁺和Ag⁺相似，能与NH₃结合生成铜氨配离子

B. 白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生复分解反应

C. 白色沉淀为+1价铜的某种硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应

D. 反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等

Answer

A

【解析】A.蓝色沉淀为氢氧化铜能溶解于过量氨水中 生成深蓝色溶液，溶液中所含的是铜氨络离子，银离子和氨水反应生成氢氧化银，氢氧化银溶于过量的氨水中生成银铵络离子，故A正确；B.将白色沉淀加入稀硫酸中又生成了红色粉末状固体和二氧化硫气体，同时溶液呈蓝色，说明白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生歧化反应生成铜和铜离子，而不是发生复分解反应，故B错误；C.将白色沉淀加入稀硫酸中又生成了红色粉末状固体和二氧化硫气体，同时溶液呈蓝色，说明白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生歧化反应生成铜和铜离子，是发生了自身氧化还原反应，故C错误；D.反应过程中铜氨络离子被二氧化硫还原，生成亚铜离子的亚硫酸盐，向该盐中加入稀硫酸放出二氧化硫，溶液中产生铜和铜离子，所以反应过程中消耗的二氧化硫的物质的量多于生成的二氧化硫的物质的量，故D错误；故选A。