Question

根据周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl₃熔、沸点较低，易升华，试回答下列问题：

（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式_________。Be²⁺、Li⁺、H⁺ 微粒半径从小到大的顺序为：______；

（2）Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用试剂______鉴别；其离子方程式为____________。

（3）BeCl₂是______（填“离子化合物”或“共价化合物”）， BeCl₂水溶液呈酸性，水解的离子方程式为__________。

Answer

Be+2OH-=BeO22-+H2↑ Li+、Be2+、H+ NaOH溶液 Be(OH)2+2OH-==BeO22-+2H2O 共价化合物 Be2++2H2OBe（OH）2+2H+（无可逆号不给分）

【解析】本题考查元素周期表中的递变规律，对角线规则以及微粒半径大小比较等知识，可以根据所学基础知识进行回答。

（1）金属Be与铝单质性质相似，铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则Be与NaOH溶液反应生成偏铍酸钠和氢气，则反应的离子方程式为Be+2OH-=BeO22-+H2↑；氢元素位于元素周期表的第一周期第ⅠA族，氢离子核外没有电子，锂元素位于第二周期第ⅠA族，锂离子核外有两个电子，铍元素位于第二周期，第ⅡA族，铍离子核外有两个电子，铍离子和锂离子核外均有两个电子，核电荷数大的半径小，所以铍离子半径小于锂离子半径，氢离子比铍离子和锂离子少一个电子层，氢离子半径最小，则Be2+、Li+、H+ 微粒半径从小到大的顺序为Li+、Be2+、H+ 。

（2）根据对角线法则，铍元素和铝元素位于对角线位置，性质相似，氢氧化铍为两性氢氧化物，氢氧化镁为中强碱，氢氧化镁不与氢氧化钠反应而氢氧化铍跟氢氧化钠反应，所以可以用氢氧化钠溶液来鉴别，离子方程式为Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O。

（3）氯化铝为共价化合物，根据对角线法则，铍和铝性质类似，所以氯化铍也是共价化合物，BeCl2属于强酸弱碱盐，Be2＋水解导致溶液显酸性，水解的离子方程式为Be2++2H2O Be（OH）2+2H+。

点睛：本题主要考查对角线法则的应用。根据对角线法则：处于对角线位置的两种元素性质相似，根据熟悉的铝元素的性质来推断铍元素的性质等知识来解题。Al属于活泼金属，能与强酸、强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，氢氧化铝能溶于强碱，属于两性氧化物，AlCl3属于共价化合物，铍的单质及其化合物具有和铝及其化合物一样的性质。