Question

第ⅥA族的氧、硫、硒、碲等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；

（3）Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为____；

（4）H₂Se的酸性比H₂S___（填“强”或“弱”）。气态SeO₃分子的立体构型为___，SO₃^2-离子的立体构型为______；SO₃^2-离子中S原子的杂化方式为____________。

Answer

sp3 O＞S＞Se 34 3s23p63d10 强 平面三角形 三角锥形 sp3

【解析】本题综合考查物质结构与性质相关知识，涉及杂化轨道、第一电离能、电子排布式、分子的立体构型等知识，根据基础知识解答。

（1）由S8分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3。

（2）同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se。

（3）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序数为34，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，所以核外M层电子的排布式为3s23p63d10。

（4）同主族元素对应的氢化物中，元素的非金属性越强，对应的氢化物的酸性越弱，则H2Se的酸性比H2S强；气态SeO3分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，为平面三角形分子；SO32-中S形成3个δ键，孤电子对数为（6+2-2×3）÷2=1，则为三角锥形；价层电子对数为4，则SO32-离子中S原子的杂化方式为sp3杂化。