Question

下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是(　　)

A. SO    B. ClO    C. NO    D. ClO

Answer

B

【解析】A．SO32-中价层电子对个数=3+×(6+2-3×2)=4且含有一个孤电子对，所以VSEPR模型为四面体结构，实际为三角锥形结构，故A错误；B．ClO4-中价层电子对个数=4+×(7+1-4×2)=4且不含孤电子对，所以离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致都是平面三角形结构，故B正确；C．NO2-中价层电子对个数=2+×(5+1-2×2)=3且含有一个孤电子对，所以其VSEPR模型是平面三角形，实际上是V形，故C错误；D．ClO3-中价层电子对个数=3+×(7+1-3×2)=4且含有一个孤电子对，所以VSEPR模型是四面体结构，实际空间构型为三角锥形，故D错误；故选B。

点睛：会计算价层电子对个数是解本题关键，难点是计算孤电子对个数；价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；σ键个数=配原子个数，孤电子对个数= ×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。