Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

（1）写出元素k的基态原子的电子排布式________________________________，其原子核外有________个未成对电子。

（2）单质c在空气中充分燃烧的产物的分子构型为________ ，中心原子的杂化方式为_______，该分子含有________（填“极性键”或“非极性键”）， 该分子是________分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）上述元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________________，碱性最的___________________（填化学式）。（每空1分）

（4）d的气态氢化物与d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：___________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I₂、I₃可知，气态o²⁺再失去一个电子比气p²⁺再失去一个电子困难。对此，你的解是__________________________________________________________________________。

元素	o	P
电离能/kJ·mol^-1	I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

（6）短周期某主族元素的电离能情况如上图所示，则元素是上述周期表的__________元素（填元素符号）。

Answer

1s22s22p63s23p4 2个 直线形 sp 极性键 非极性 HClO4 KOH NH3 + H+ =NH4+ Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定 Al

【解析】根据元素周期表可知a为H元素、b为Li元素、c为C元素、d为N元素、e为O元素、f为F元素、g为Na元素、h为Mg元素、i为Al元素、j为Si元素、k为S元素、l为Cl元素、m为Ar元素、n为K元素、o为Mn元素、p为Fe元素；

(1)S元素的核电荷数为16，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，其原子核外p轨道上2个未成对电子；

(2)C原子价层电子对数=2+=2，无孤对电子，中心原子的杂化方式为sp2，CO2分子构型为直线型，分子结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子；

(3)上述元素中非金属性F＞Cl＞S，F无正价，则最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4；K是最活泼的金属，则最高价氧化物的水化物中碱性最强的是KOH；

(4)NH3与HNO3生成NH4NO3，发生反应的离子方程式是NH3 + H+ =NH4+ ；

(5)p为Fe元素，o为Mn元素，Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态，所以气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难；

(6)根据表中所列的某主族元素的电离能可知，该元素原子最外层电子数为3，所以该元素为Al元素。