Question

第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。

(1)Cr³⁺的核外电子排布式为____________________， 配离子[Cr(H₂O)₆] ³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是________（填元素符号）。

(2)NH₃是一种很好的配体，氨分子是____________（填“极性”或“非极性”）分子，NH₃的沸点_____________（填“高于”、“等于”或“低于”）AsH₃。

(3)科学家通过X-射线测得胆矾(CuSO₄·5H₂O)的结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为_______________________；

(4)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。在Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体中，[Cu(NH₃)₄]²⁺为平面正方形结构，呈正四面体结构的原子团是_________，其中心原子的杂化类型是______。

(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈正四面体构型。Ni(CO)₄易溶于_________（填标号）。

A.水        B.四氯化碳         C.苯           D.硫酸镍溶液

Answer

1s22s22p63s23p63d3 O 极性 高于 氢键、配位键 SO42- sp3 BC．

【解析】(1)Cr基态原子的核外电子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，则Cr3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3 ；
(2)NH3是一种很好的配体，氨分子是极性，NH3分子间能形成氢键，其沸点高于AsH3。；
(3)通过图象知，图中虚线表示的作用力有铜离子和水分子之间的配位键，氢原子和另一分子中氧原子之间的氢键；
(4)SO42一离子中含有4个δ键，孤电子对数==0，所以SO42一为正四面体结构，中心原子为sp3 杂化；
(5)呈正四面体构型，是对称结构，所以是非极性物质，根据相似相溶原理知，Ni(CO)4 易溶于非极性溶剂，苯、四氯化碳是非极性物质，所以Ni(CO)4 易溶于苯、四氯化碳，故答案为BC。

点睛：配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对。注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，不要混淆，首先根据配合物的化学式确定配离子和外界离子，根据配离子确定配体的数目，即配位数。