(双选)某元素X的原子序数为52,下列叙述正确的是( )。
A. X的主要化合价是-2、+4、+6
B. X可以形成稳定的气态氢化物
C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强
D. X的简单阴离子的还原性比溴离子强
下列说法正确的是
A. pH<7.0的降水通常称为酸雨 B. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
C. 新制氯水经光照一段时间酸性减弱 D. 测定氯水的pH应用干燥的pH试纸，不能用蒸馏水润湿
向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是
A. 浓硫酸具有脱水性 B. 浓硫酸具有吸水性
C. 盐酸具有挥发性 D. 气态溶质的溶解度随温度升高而降低
下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
(1)Cr3+的核外电子排布式为____________________， 配离子[Cr(H2O)6] 3+中，与Cr3+形成配位键的原子是________（填元素符号）。
(2)NH3是一种很好的配体，氨分子是____________（填“极性”或“非极性”）分子，NH3的沸点_____________（填“高于”、“等于”或“低于”）AsH3。
(3)科学家通过X-射线测得胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为_______________________；
(4)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，呈正四面体结构的原子团是_________，其中心原子的杂化类型是______。
(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于_________（填标号）。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液
A、X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。元素A是原子半径最小的元素；X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、R同族，Q与T原子的最外层电子数之和是R原子最外层电子数的2倍，T单质为淡黄色固体。U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。请回答下列问题：
(1)Y元素在周期表中的位置____________，位于周期表_____区；Q原子的核外电子排布式为________。
(2) X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序是________________。
(3)TZ3分子为________分子（填“极性”或“非极性”），YZ2-离子的VSEPR模型名称是________。（每空2分）
(4)Z和T的简单气态氢化物稳定性好的是_______（填化学式），原因是________________________________________________________________。
(5) A、X、Z、可形成分子式为A2XZ的有机物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是________；1mol该分子中含有π键的数目是________。
(6)通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为配位数不变的+3价配离子．该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
