Question

已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试完成下列问题：

(1)写出5种元素的名称：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________。

(2)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质__________________；B与E形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物__________________；D与E形成的化合物

_________________。

(3)A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于_____________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_____________，写出A₂B₂与水反应的离子方程式：_____________。

Answer

钠 氧 硫 氮 氢 、 离子 离子键和共价键 2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑

【解析】本题考查元素推断以及化学用语正确使用，（1）A与B形成离子化合物A2B，说明A位于IA族，B位于VIA族，此化合物可能是Na2O，也可能是Na2S，A2B中电子总数为30，此化合物为Na2O，A为Na，B为O，D和E形成4核10电子分子，此分子为NH3，即E为H，D为N，B和C属于用主族，即C为S，A为钠，B为氧，C为硫，D为氮，E为氢；（2）D的单质为N2，两个原子间共用三个电子对，即电子式为；B与E形成的化合物为H2O或H2O2，H2O的电子式为：，过氧化氢的电子式为：；三种元素形成的化合物是NaOH，其电子式为：；D和E形成的化合物是NH3，其电子式为：；（3）形成A2B2的化合物是Na2O2，属于离子化合物；其电子式为，含有离子键和(非极性)共价键；与水反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。

点睛：本题应从A2B属于离子化合物，其电子总数为30入手，IA、IIA族的活泼金属与IVA、VIIA易形成离子化合物，通过化合价推出A位于IA族，B位于VIA族，此化合物是Na2O，进一步进行分析，其他元素，得出结果；