设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，1.7g NH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA
B. 常温下，34g NH3含有6NA个N-H共价键
C. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA
D. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是
A. 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
B. 为了防止月饼等富酯食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰
C. 鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜
D. 干电池即使不用，放置过久，也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应
有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________
(2)只由极性键构成的物质是________
(3)只由非极性键构成的物质是____
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是__ __
(5)由极性键和非极性键构成的物质是____ _
(6)由离子键和极性键构成的物质是___ 、 _
(7)由离子键和非极性键构成的物质是_ _ _
试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）：
（1）NaCl溶于水时破坏___________________________________；
（2）HCl溶于水时破坏____________________________________；
（3）SO2溶于水时破坏____________________________________；
（4）酒精溶于水时破坏____________________________________；
（5）NaOH和HCl反应时形成_______和_______；
（6）反应2H2＋O2=2H2O中，被破坏的是________，形成的是________；
（7）CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________；
（8）Na2O熔化时被破坏的是________。
已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试完成下列问题：
(1)写出5种元素的名称：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________。
(2)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质__________________；B与E形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物__________________；D与E形成的化合物
_________________。
(3)A、B两元素组成的化合物A2B2属于_____________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_____________，写出A2B2与水反应的离子方程式：_____________。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出元素的名称：C__________，D___________。
（2）写出元素的原子结构示意图：A______________，B______________，二者离子半径：_______＞_________ (填化学式，下同)。
（3）A、B的最高价氧化物的水化物的碱性：______________＞______________。
（4）D、E的气态氢化物的稳定性：______________＞______________。
