Question

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2CH₂＝CH₂+O₂→2CH₃CHO。下列有关说法正确的是

A．该装置能量转化形式是电能转化为化学能

B．负极反应式为：CH₂＝CH₂－2e^－+H₂O=CH₃CHO +2H⁺

C．每有0.1 mol O₂反应，则向负极迁移的H⁺的物质的量为0.4 mol

D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

Answer

B

【解析】

试题分析：A、该装置是原电池，化学能转化为电能，A错误；B、正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，负极为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，B正确；C、由电极方程式O2+4H++4e-═2H2O可知，每有0.1mol O2反应，则向正极迁移H+0.4mol，C错误；D、电子只能经过导线，不能经过溶液，D错误，答案选B。

【考点定位】考查原电池的工作原理

【名师点晴】本题属于高频考点，明确原电池的工作原理、注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，解答时注意灵活应用。易错点为D，注意电子不能流经溶液。