今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大且属于三个周期。A与C, B与D分别是同族元素，C、D同周期，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍。
（1）这四种元素是：A______、B______、C______、D______。（填元素符号）
（2）C的单质与A的常见氧化物的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）A与C可形成离子化合物CA，请写出该物质中阴离子的电子式：______＿。
有1H、D、T三种原子：
（1）在标准状况下。它们的单质的密度之比是__ ；
（2）1mol各种单质中，它们的质子数比是_______；
（3）各lmol的H2O，D2O,T2O，它们的中子数之比是_____。
H、N、O三种原子能构成很多物质，其中属于离子化合物的是__ ；只含有非极性键的是_______；只含有极性键的是__ ；既含有非极性键又含有极性键的是______。（每空答一种即可）
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。下列判断正确的是
A. 金属性：甲>乙>丁
B. 原子半径：辛>己>戊
C. 丙和庚的原子核外电子数相差11
D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中正确的是
A. X的还原性大于Y B. X-的还原性大于Y-
C. Y的氧化性小于X D. Y的氧化性大于X
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放人盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加人盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。据此下列叙述不正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. 该反应中生成物没有反应物稳定
C. 生成物的总能量低于反应物的总能量
D. 醋酸凝固的原因是该反应吸热使大烧杯的温度降低
