Question

某研究小组将V₁mL 1.0mol/LHCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）。回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，该反应是______热反应。

（2）由题干及图形可知，_____时，酸碱恰好完全中和，此反应所用Na0H溶液的浓度应为______mol/L。

Answer

低于 放 3：2 1.5

【解析】根据图像的起始点分析温度，依据恰好反应时放热最多分析计算。

（1）根据实验结果图所示，5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，又HCl溶液和NaOH溶液反应是中和反应，为放热反应，可以知道该实验开始时温度一定是低于22℃；（2）恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，所以V1/V2=3/2；设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为n，则

HCl+NaOH＝NaCl+H2O

1 1

1.0mol•L-1×0.03L n

则n=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol，所以浓度c=0.03mol÷0.02L=1.5mol/L。

点睛：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，试题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，注意从图示得出解题信息是解答本题的关键。