下图是元素周期表的一部分(1~36号元素),试回答下列问题:
(1)D的元素符号是_______;H代表的元素在周期表中的位置是________。
(2)F、G、I、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)请写出MY2的电子式:______。
(4)常温常压下,上表中的元素对应的单质为有色且是气态的有_________。
(5)X的非金属性_____于J(填“强”或“弱”),请用化学方程式证明上述结论______。
(6)元素B和L形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为_________,反应后,向溶液中加人X、K形成的化合物溶液,现象为:____________。
某研究小组将V1mL 1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。回答下列问题:
(1)研究小组做该实验时环境温度______(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃,该反应是______热反应。
(2)由题干及图形可知,_____时,酸碱恰好完全中和,此反应所用Na0H溶液的浓度应为______mol/L。
今有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大且属于三个周期。A与C, B与D分别是同族元素,C、D同周期,B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍。
(1)这四种元素是:A______、B______、C______、D______。(填元素符号)
(2)C的单质与A的常见氧化物的反应是______反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)A与C可形成离子化合物CA,请写出该物质中阴离子的电子式:_______。
有1H、D、T三种原子:
(1)在标准状况下。它们的单质的密度之比是__ ;
(2)1mol各种单质中,它们的质子数比是_______;
(3)各lmol的H2O,D2O,T2O,它们的中子数之比是_____。
H、N、O三种原子能构成很多物质,其中属于离子化合物的是__ ;只含有非极性键的是_______;只含有极性键的是__ ;既含有非极性键又含有极性键的是______。(每空答一种即可)
甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。下列判断正确的是
A. 金属性:甲>乙>丁
B. 原子半径:辛>己>戊
C. 丙和庚的原子核外电子数相差11
D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物