下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是
A. ED4分子中各原子均达8电子结构
B. AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
C. A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A
D. C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D
下列说法不正确的是（ ）
A. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)
C. 某基态原子外围电子的核外电子排布图为
它违背了泡利原理
D. Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素
下列化学用语的理解正确的是( )
A. Cr的价电子排布式为3d44s2
B. 电子式为 
可以同时表示羟基和氢氧根离子
C. 1s22s22p3 和 1s22s22p4 能形成AB2型共价化合物
D. 填充模型为
可以同时表示CH4和CCl4分子
已知A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下图所示反应关系：
（1）如果A、B、C、D均是1O电子的粒子。请写出A的电子式：______,D的结构式：_____。
（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D均是10电子的粒子。A与B在溶液中反应生成C和D的离子方程式为_______________。
下图是元素周期表的一部分（1～36号元素），试回答下列问题：
（1）D的元素符号是_______；H代表的元素在周期表中的位置是________。
（2）F、G、I、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
（3）请写出MY2的电子式：______。
（4）常温常压下，上表中的元素对应的单质为有色且是气态的有_________。
（5）X的非金属性_____于J（填“强”或“弱”），请用化学方程式证明上述结论______。
（6）元素B和L形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为_________，反应后，向溶液中加人X、K形成的化合物溶液，现象为：____________。
某研究小组将V1mL 1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。回答下列问题：
（1）研究小组做该实验时环境温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，该反应是______热反应。
（2）由题干及图形可知，
_____时，酸碱恰好完全中和，此反应所用Na0H溶液的浓度应为______mol/L。
