下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H＝-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H＝-57.4kJ·mol-1 则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于28.7kJ的热量
C. 己知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ；△H>0，则石墨比金刚石稳定
D. 己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO (g)；△H=b 则a>b
用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是
A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[H2O] C．NaCl[H2O] D．CuSO4[Cu(OH)2]
下列反应属于放热反应的是
A. C与水蒸气在高温下反应制取水煤气 B. CO2与C在高温下进行反应
C. 加热分解碳酸钙 D. 钠与水的反应
硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）基态硼原子的核外电子排布式为__________，有_______种不同能量的电子。
（2）BF3溶于水后．在一定条件下可转化为H3O+·[B(OH)F3]-，该物质中阳离子的空间构型为_____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化；Cu2+也易和NH3形成配离子，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_________________________________________________。
（3）与BH4-互为等电子体的分子是_______________(写化学式）。
（4）EminBF4的熔点为12 ℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]-构成。该物质的晶体属于_________晶体。
（5）与硼同主族的Ga可与As形成 GaAs晶体，该晶体的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
（8分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
Ⅰ. 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是___________。
A．苯与B3N3H6互为等电子体
B．甲醛、苯分子中碳原子分别采用sp3、 sp2杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子能能形成分子内氢键
Ⅱ. 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。
⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_________。
⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：_______________。（用含x的代数式表示）
（3）下列有关说法正确的是_______________________。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图：
D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。
（1）元素R在周期表中的位置是______________；元素Z的原子结构示意图是__________。
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_____________。
II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是____________（填序号）
A. S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易
B.酸性:H2SO3 >H2CO3
C.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：
①锗的原子序数为__________________。
②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为_________________（填化学式）。
（3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似。用电子式表示羰基硫（COS）的形成过程：________________________。
