Question

将含有KCl、CuCl₂、Na₂SO₄三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：①溶液中几乎没有Cl^- ②电解质溶液为无色③最终溶液显碱性④K⁺、Na⁺、SO₄^2-浓度几乎没有变化。正确的是（没全部气体从溶液中出）

A. ①②③    B. 仅①    C. ①④    D. 均正确

Answer

A

【解析】①电解CuCl2，生成铜单质与氯气，且氯气在水中的溶解度小，所以溶液最后几乎没有氯离子，正确；②电解CuCl2，生成铜单质与氯气，在溶液中能让溶液有颜色的离子就是铜离子了，而在电解足够长的时间里铜完全被还原附着在铂电极表面，所以溶液最后几乎没有颜色，正确；③在电解KCl时，其实是在电解氯化氢，而氢离子的来源就是由水电离出来的。水在电离出氢离子的同时就要电离出氢氧根离子，在足够长的时间里，氢氧根积累了很多，且无弱碱生成，溶液就显碱性了，正确；④这三种离子的物质的量是没有改变的，但是在电解Na2SO4（其实是电解水），KCl时，都有水的消耗，溶液的体积肯定有变化，所以体积减小，物质的量不变，浓度要增大，而不是没有变化，错误，答案选A。

点睛：本题考查学生电解池的工作原理，明确在溶液中离子的放电顺序是解答的关键，易错选项是④，注意溶液体积的变化。