（1）工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3： 2N2+6H2O...

（1）工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：

2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一极是______（填“阴极”或“阳极”）阳极的电极反应式是_________________。

（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料．以N2，H2为电极反应物；以HCl-NH4Cl为电解质榕液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________________。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的c(H+)=_____（假设电解后溶液体积不变）。

（4）铁、铝是现代金属材料的主角。

已知铝的燃烧热为1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol；

则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=________；

阴极 4OH--4e-=O2↑+2H2O N2+6e-+8H+=2NH4+ 0.1mol/L -2528kJ/mol 【解析】（1）反应中氮气得到电子，所以通入N2的一极是阴极；阳极氢氧根失去电子转化为氧气，阳极的电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O。（2）该电池的正极氮气得到电子结合氢离子转化为铵根，因此正极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+。（3）电解混合溶液时，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，0.04mol氯离子只能生成0.02mol氯气，即448mL氯气，转移0.04mol电子，共生成672mL气体，说明还有224mL气体来自于水的电解，根据4OH--4e-=2H2O+O2↑知，生成224mL氧气又转移0.04mol电子，所以电解过程中一共转移0.08mol电子，阴极上先铜离子放电，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，现有0.04mol铜离子恰好完全电解析出，由此可得整个过程中消耗了0.04mol氢氧根离子，根据水的电离方程式知，溶液中氢离子浓度为0.04mol，则氢离子浓度为0.1mol/L；（4）已知铝的燃烧热为1675kJ/mol，则①Al(s)+3/4O2(s)=1/2Al2O3(s)+2Fe(s) △H=-1675kJ/mol，②2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol，则根据盖斯定律可知①×2－②即得到2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=-2528kJ/mol。

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考点分析：

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（1）一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气和CO2的混合气体，制得燃料电池。该电池工作时的负极反应式为_____________；熔融盐中CO32-的物质的量在工作时__ （填“增大”、“减少”、“不变”）。

（2）如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源a端为_____极，通电一段时间后，观察到滤纸d 端出现的现象是：___________；

己知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)2，且均为0.1mol, D装置中的溶液为CuSO4溶液，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，C装置阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。则Cu2+、X3+氧化能力由大到小的顺序是__ ；D装置C 极的电极反应式为____________。

（3）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y:钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2—离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油，①电池的正极反应式为________；②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向_______极移动（填正或负）。