Question

下列判断中一定正确的是（    ）

A. NaCl及Na₂O₂固体中阴、阳离子数之比均为1:1

B. 等质量的O₂与O₃中，氧原子的个数比为3:2

C. 分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1:2

D. 10 mL 0.3 mol·L^-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl ^－物质的量浓度比为1:3

Answer

C

【解析】A.Na2O2的电子式为，阴、阳离子数之比为1:2，A项错误；B. 等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为1:1，B项错误；C. 假设生成1molO2，H2O2中O（-1价）自身发生氧化还原反应，转移2mol电子，KMnO4中O（-2价）被氧化，转移4mol电子，则转移电子数之比为1：2，C项正确；D. 根据二者的电离方程式判断0.3 mol·L-1 NaCl溶液中Cl －物质的量浓度为0.3 mol·L-1，0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物质的量浓度为0.3 mol·L-1，Cl －物质的量浓度比为1:1，D项错误；故选C。

点睛：A项，分析Na2O2阴、阳离子个数比要抓住其电子式进行分析，B项，要结合过氧化氢和高锰酸钾分解的反应方程式进行分析，注意H2O2中氧元素的化合价为-1价，发生自身氧化还原反应。