Question

现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：

（1）写出G、H的化学式：G__________，H__________。

F的俗名是_________________，A的重要用途：________________。

（2）写出反应①②的离子方程式：

①____________________；

②____________________。

（3）已知CN^－(氰根离子))和Cl^－有相似之处；氰分子(CN)₂的性质与Cl₂的性质有相似之处，且常温常压下是气体。试写出MnO₂和HCN溶液加热反应的化学方程式：_______________。

（4）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO₄>Cl₂>Br₂。

限选试剂：KBr溶液、KMnO₄、浓盐酸、浓硫酸。

已知：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

请回答下列问题：

①装置a 、d中盛放的试剂分别是__________、__________；

②实验中观察到的现象为_____________________；

③此实验装置的不足之处是_____________________。

Answer

Cl2 NaClO 纯碱（或苏打） 供氧剂等 2Na2O2+2H2O4Na＋+ 4OH−+O2↑ Cl2+2OH−Cl−+ ClO− + H2O MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑+2H2O 浓盐酸 KBr溶液 c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄（橙）色 缺少尾气吸收装置

【解析】根据题给信息判断A为Na2O2，B为H2O，C为CO2，D为NaOH，G为Cl2，H为NaClO，M为HClO，F为Na2CO3。

（1）G为Cl2、H为NaClO。F的俗名是纯碱（或苏打），A的重要用途用作供氧剂等。

（2）①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O==4Na＋+ 4OH−+O2↑；②氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH−==Cl−+ ClO− + H2O。

（3）迁移MnO2与浓盐酸的反应写出MnO2和HCN溶液加热反应的化学方程式为MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑+2H2O。

（4）根据氧化还原反应的强弱规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，若证明氧化性强弱：KMnO4>Cl2>Br2，根据题给试剂设计，反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、Cl2+2KBr==2KCl+Br2。据此作答。①装置a 、d中盛放的试剂分别是浓盐酸、KBr溶液；②实验中观察到的现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄（橙）色；③此实验装置的不足之处是缺少尾气吸收装置。