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下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.氯气溶于水:Cl2+H2O = 2H...

下列指定反应的离子方程式正确的是(   

A.氯气溶于水:Cl2+H2O = 2H++Cl+ClO

B.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3 = Na+ + H+ +CO32-

C.Fe 与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

D.Ba(OH)2 CuSO4溶液反应:Cu2++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+Cu(OH)2

 

D 【解析】 试题分析:A、次氯酸属于弱电解质,不能拆写成离子,应是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故错误;B、HCO3-属于弱酸根,不能拆写,应是NaHCO3=Na++HCO3-,故错误;C、不符合实际,应是Fe+2H+=Fe2++H2↑,故错误;D、符合客观事实和离子反应方程式要求,故正确。 考点:考查离子反应方程式的正误判断等知识。  
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考点分析:
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下列说法正确的是

A. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

B. 将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中

C. 凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂

D. 用pH试纸检验某溶液的酸碱性时,一定要先用蒸馏水湿润

 

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(1)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾:

高铁酸钾中铁元素的化合价为________,据此推测它具有的化学性质是____________

②其中第一步操作是:在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境,将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中,冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe3++3ClO+10OH===2FeO+3Cl+5H2O,还原剂是_____________

③高铁酸钾和水发生反应,生成物能吸附杂质净水,同时还产生气体,写出反应的离子方程式:___________________

(2)某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质,为了测定该样品中铁元素的含量,设计如下实验:

Ⅰ.称取样品m g,加入稀H2SO4,后加水配制成250.00 mL溶液;

Ⅱ.取25.00 mL溶液,先加入,然后再加过量的氨水,过滤;

Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干;

Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止,得到红棕色固体,冷却后称量,质量为n g。

请根据上面操作流程,回答以下问题:

①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________配制用到的仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管还要补充的玻璃仪器是____________________

②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是_________;加入的主要目的是________________

③步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________

④若要检验溶液中的,则应该加入________________试剂。

⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________

 

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锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成Zn(NH342+。回答下列问题:

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为___________(用化学式表示)。

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式:___________________

(3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________

① 硫酸铝和氢氧化钠  ② 硫酸锌和氢氧化钠   ③硫酸铝和氨水  ④ 硫酸锌和氨水

(4)在火箭和导弹技术中,将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀,涂在金属表面,在高温下煅烧,金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质,写出该反应的化学方程式:______________________

(5)某混合物,含有,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题:

①写出固体的化学式:B________;D__________

②写出D与稀硫酸反应的化学方程式:__________________

写出反应①的离子方程式:___________________

 

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现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质,其中A为淡黄色粉末,G为黄绿色气体单质,E为无色气体单质,F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液,它们之间的相互转化关系如图所示,其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题:

(1)写出G、H的化学式:G__________,H__________

F的俗名是_________________,A的重要用途:________________

(2)写出反应①②的离子方程式:

____________________

____________________

(3)已知CN(氰根离子))和Cl有相似之处;氰分子(CN)2的性质与Cl2的性质有相似之处,且常温常压下是气体。试写出MnO2和HCN溶液加热反应的化学方程式:_______________

(4)利用下图装置进行实验,证明氧化性强弱:KMnO4>Cl2>Br2

限选试剂:KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸。

已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

请回答下列问题:

①装置a 、d中盛放的试剂分别是____________________

②实验中观察到的现象为_____________________

③此实验装置的不足之处是_____________________

 

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现有八种物质:①铝 ②氯气③A12O3 ④H2SO4 ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固体⑧A12(SO4)3请按要求回答下列问题:

(1)属于电解质的是______________(填序号)。

(2)m mol ②的质量为a g,则b g该气体在标准状况下的体积为_______L (用m、a、b表示) 。

(3)17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液,则溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为__________

(4)写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式:__________________

(5)两物质溶液间发生反应的离子方程式为H++ OH = H2O,请写出该反应的化学方程式:______________________

 

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