下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O = 2H+＋Cl－＋ClO－
B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ +CO32－
C．Fe 与盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D．Ba(OH)2和 CuSO4溶液反应：Cu2＋+SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
下列说法正确的是
A. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
B. 将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中
C. 凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
D. 用pH试纸检验某溶液的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润
（1）高铁酸钾
是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：
①高铁酸钾中铁元素的化合价为________，据此推测它具有的化学性质是____________。
②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O，还原剂是_____________。
③高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：___________________。
（2）某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：
Ⅰ.称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；
Ⅱ.取25.00 mL溶液，先加入
，然后再加过量的氨水，过滤；
Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；
Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。
请根据上面操作流程，回答以下问题：
①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。
②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_________；加入的主要目的是________________。
③步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。
④若要检验溶液中的
，则应该加入________________试剂。
⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。
锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为___________（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸锌和氢氧化钠 ③硫酸铝和氨水 ④ 硫酸锌和氨水
（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：______________________。
（5）某混合物
，含有
、
和
，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
①写出固体
、
的化学式：B________；D__________；
②写出D与稀硫酸反应的化学方程式：__________________；
写出反应①的离子方程式：___________________。
现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：
（1）写出G、H的化学式：G__________，H__________。
F的俗名是_________________，A的重要用途：________________。
（2）写出反应①②的离子方程式：
①____________________；
②____________________。
（3）已知CN－(氰根离子))和Cl－有相似之处；氰分子(CN)2的性质与Cl2的性质有相似之处，且常温常压下是气体。试写出MnO2和HCN溶液加热反应的化学方程式：_______________。
（4）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4>Cl2>Br2。
限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸。
已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
请回答下列问题：
①装置a 、d中盛放的试剂分别是__________、__________；
②实验中观察到的现象为_____________________；
③此实验装置的不足之处是_____________________。
现有八种物质：①铝 ②氯气③A12O3 ④H2SO4 ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固体⑧A12(SO4)3请按要求回答下列问题：
（1）属于电解质的是______________（填序号）。
（2）m mol ②的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为_______L (用m、a、b表示) 。
（3）17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为__________。
（4）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式：__________________。
（5）两物质溶液间发生反应的离子方程式为H++ OH― ＝ H2O，请写出该反应的化学方程式：______________________。
