下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A. 常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)
mol·L-1
B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合
2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)
D. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如图所示。下列有关咪唑说法不正确的是
A. 化学式C3H4N2
B. 分子中含有一种非极性键和两种极性键
C. 可以发生取代、加成、氧化反应
D. 一氯取代物的同分异构体共有4种
下列实验中，所选装置不合理的是
A. 粗盐提纯，选①和②
B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③
C. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
D. 用NaOH溶液吸收少量Cl2选⑤
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O = 2H+＋Cl－＋ClO－
B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ +CO32－
C．Fe 与盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D．Ba(OH)2和 CuSO4溶液反应：Cu2＋+SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
下列说法正确的是
A. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
B. 将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中
C. 凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
D. 用pH试纸检验某溶液的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润
（1）高铁酸钾
是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：
①高铁酸钾中铁元素的化合价为________，据此推测它具有的化学性质是____________。
②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O，还原剂是_____________。
③高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：___________________。
（2）某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：
Ⅰ.称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；
Ⅱ.取25.00 mL溶液，先加入
，然后再加过量的氨水，过滤；
Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；
Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。
请根据上面操作流程，回答以下问题：
①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。
②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_________；加入的主要目的是________________。
③步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。
④若要检验溶液中的
，则应该加入________________试剂。
⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。
