下列有关化学用语表示正确的是（ )
A. 碳基硫的电子式：
B. 乙醛分子的比例模型：
C. 
的名称：2-甲基乙醇
D. 氢化钠与重水反应的化学方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A. 重大节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放
MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。
（1）MgH2是一种离子化合物，其电子式为_______________。
（2）Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2,该反应的化学方程式为_____________。
（3）已知MgH2的有关热化学方程式如下：
MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ • mol-1；
H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ • mol-1；
Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ • mol-1。
①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为______________。
②MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为__________________。
（4）炉膛内脱除 SO2、NO 反应为2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)
2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常数与温度的关系如图乙所示。
①上述反应的平衡常数表达式为K=_________。
②a_________0(填“>”或“,<”)。
（5）全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH2=Mg+2LiH。放电时，X极的电极反应式为_________。充电时，Y极的电极反应式为______________。
钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，CoCO3难溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．
| Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ |
pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
请回答：
（1）Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。
（2）Ⅰ中得到钴渣的实验操作是 （填操作名称）。
（3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式： ．
（4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时， pH的范围是 。
（5）废渣中的主要成分有 ．
（6）在空气中加热10.98g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150～210 | 8.82 |
290～320 | 4.82 |
890～920 | 4.5 |
②加热到210℃时，固体物质的化学式为： ．
③经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为： ．．
以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：
（1）A的分子式为__________，C中的官能团名称为________________。
（2）D分子中最多有______个原子共平面。
（3）E生成F的反应类型为___________，G的结构简式为__________。
（4）由H生成I的化学方程式为______________。
（5）符合下列条件的B的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是________（写出其中一种的结构简式）。
①属于芳香化合物； ②能发生银镜反应。
（6）已知
，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线________________。
X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
X | Y |
|
| Z | W |
请回答下列问题：
(1)W位于周期表中第________周期，第______族；
(2)X可形成双原子分子，其分子的电子式是_________；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_______（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式__________。
(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_________________________。
(4)将0.20molYZ2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含YZ30.18mol，则v(O2)=________mol/(L·min)；若温度不变，继续通入0.20molYZ2和0.10molO2，则平衡_______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol<n(YZ3)<_______mol。
