Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H=＋49.0kJ/mol

②CH₃OH（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H=－192.9kJ/mol

下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为192.9kJ/mol

B．反应①中的能量变化如上图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH₃OH（l）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞－192.9kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据盖斯定律将，②×3-①×2可得：CH3OH（g） + 3/2O2（g） = CO2（g） + 2H2O（l） △H=-192.9 kJ/mol × 3-49 kJ/mol × 2=-676.7 kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误；B．反应①的△H＞0，而图示的△H=生成物总能量-反应物总能量＜0，故B错误；C．由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，故C错误；D．同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1，故D正确；故选D。

考点：考查化学反应的反应热的计算。