Question

25℃时,0. molNa₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ )

A. W点所示的溶液中：c(CO₃^2-)=c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B. pH=14的溶液中：c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)=0.1mol/L

C. pH=8的溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-)

D. pH=11的溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)+c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

Answer

AC

【解析】A、根据图像可知，W点两曲线相交，c(CO32-)=c(HCO3-)，该点时溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，PH大于10，c(OH-)、c(H+)都比较小，故c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)，A正确；B、pH=14，说明反应中没有CO2生成，所以根据物料守恒可知c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1 mol•L-1，B错误；C、根据图象可知pH=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，且碳酸氢钠水解远大于电离，故：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)，C正确； D、pH=11时，根据电荷守恒可知：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，D错误。答案选AC。