Question

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据图1和图2所示，回答下列问题：

图1

(1)Y的化学式为__________________

(2)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是______________（填序号）。

a.Na₂S +S     b.Na₂SO₃+S    c.Na₂SO₃+Na₂SO₄   d.SO₂+Na₂SO₄

(3)将X与O₂混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。

(4)图2为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

图2

Ⅰ.①中反应的化学方程式是_____________。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。

a.上移铜丝，使其脱离溶液     b.撤去酒精灯   c.拔去橡胶塞倒出溶液 

Ⅱ.④中棉花团的作用是_________________。

Ⅲ.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式_________________

Answer

SO2 b 1：2 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑ a 吸收SO2尾气 SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- Ba2++SO42-=BaSO4↓（SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓）

【解析】本题考查硫及其化合物的性质，（1）Y对应的是＋4价硫的氧化物，即SO2；（2）Na2S2O3中S显＋2价，根据氧化还原反应的规律，其中一个硫元素的化合价高于＋2价，一个S元素的化合价低于＋2价，即选项b正确；（3）根据图1，X为气态氢化物，其中S显－2价，即X为H2S，H2S与氧气反应生成淡黄色固体，即生成S，反应方程式为2H2S＋O2=2S＋2H2O，H2S中S的化合价升高，H2S作还原剂，O2作氧化剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；（4）W为H2SO4，I.铜和浓硫酸反应，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑；想要终止反应，让铜丝与浓硫酸不接触，故选项a正确；II.④SO2有毒，必须尾气处理，因此棉花的作用是吸收SO2气体；III.SO2不与BaCl2反应，BaCl2溶液中溶于SO2，SO2＋H2O=H2SO3，利用氯气的强氧化性，与H2SO3发生氧化还原反应，即H2O＋H2SO3＋Cl2＋Ba2＋=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋，或者是SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓。

点睛：本题易错点是问题（2），利用同种元素不同价态发生氧化还原反应时，化合价向中间价态靠拢，从而作出合理推断。