Question

某同学为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,他在100ml稀盐酸中加足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示（累计值）：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/ml	50	120	232	290	310

①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大？____________

②哪一时间段的反应速率最小____________，原因是_______________________。

③求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率是____________。

④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO₃溶液、D．ZnSO₄溶液、E．Na₂CO₃溶液，

你认为可行的是________（填字母）。

Answer

2～3min 4～5 min H+浓度降低（盐酸浓度降低） 0.1mol·L-1·min-1 ABD

【解析】(1)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min；

(2)反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H+浓度小；
(3)在2～3min时间段内，n(H2)==0.005mol，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ(HCl)==0.1 mol/(L•min)；
(4)A．加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A正确；B．加入NaCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B正确；C．加入NaNO3溶液，H+浓度减小，但酸性溶液里NO3-有强氧化性，无氢气生成，故C错误；D．加入ZnSO4溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故D正确；E．加入Na2CO3溶液，生成CO2气体，影响生成氢气的量，故E错误；故答案为ABD。