Question

有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃，A、B中分别装有足量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A. 侧管中装入Na₂CO₃的气球膨胀速率大

B. 若加入等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃ ，最终两气球体积不同

C. 最终两试管中Na⁺、Cl^-的物质的量一定相同

D. 热稳定性：Na₂CO₃ < NaHCO₃

Answer

B

【解析】A．碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以A装置的气球膨胀速率慢，故A错误；B．若加入等质量的Na2CO3和NaHCO3 ，则碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠，最终碳酸氢钠的气球体积大，故B正确；C．0.01molNa2CO3和0.01molNaHCO3的物质的量相等，所以Na2CO3和 NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中Na+的物质的量一定不相同，故C错误；D．热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3，故D错误；故选B。

点睛：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质。试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳。