Question

已知0.1mol•L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是（    ）

A. 在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同    B. 在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^－）+c（OH^－）+2c（A^2－）

C. 在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等    D. 在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

Answer

B

【解析】A．在Na2A、NaHA两溶液中，分析A2-离子水解，HA-存在电离和水解；离子种类相同，故A错误；B．在NaHA溶液中一定有电荷守恒，结合溶液中离子种类写出电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），故B正确；C．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-），阴离子总数不相等，故C错误；D．在Na2A溶液中，A2-离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；答案为B。