Question

（Ⅰ）（1）在25℃、101kPa下，1 g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ。则甲醇的燃烧热的热化学方程式为：_________________________________

（Ⅱ）现用中和滴定测定某盐酸溶液的浓度，有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗烧碱标准液的体积(mL)
滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	25.12	24.62
2	25.00	/	/	/
3	25.00	5.00	29.58	24.58

（2）实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。

（3）下图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_______mL。

（4）根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) = _____________ 。
（5）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

Answer

CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l） ΔH=－725.76 kJ •mol－1 酚酞 碱 24.60 0.2460 mol•L－1 偏低

【解析】（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1；

（2）石蕊变色范围较大，而且颜色变化不易观察，不能作酸碱指示剂；因此该实验应选用酚酞作指示剂；NaOH溶液是碱性溶液，应盛放在碱性滴定管中；

（3）滴定前读数为：0.20mL，滴定后读数为：24.80mL，消耗溶液的体积为24.60mL；

（4）消耗的烧碱溶液的体积为V（NaOHl）==24.60mL，则c（HCl）===0.2460 mol•L－1 ；

（5）读数时，若滴定前仰视，液面在刻度线上方，滴定后俯视，液面在刻度线下方，导致消耗标准液的体积读数偏小，则会使最终测定结果偏低。