从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。
已知键能数据如下表:
化学键 | N≡N | N—H | H—H |
键能(kJ/mol) | 942 | 391 | b |
反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值:
A. 551 B. 437 C. 558 D. 160
已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ•mol﹣1.根据如表所列数据判断,错误的是
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A. 元素X的常见化合价是+1价
B. 元素Y是IIIA族元素
C. 若元素Y处于第3周期,它的单质可与冷水剧烈反应
D. 元素X与氯元素形成化合物时,化学式可能是XCl
几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表:据表中信息判断,下列有关叙述中正确的是
元素代号 | L | M | Q | R | T |
主要化合价 | +2 | +3 | +6﹣2 | +7﹣1 | ﹣2 |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
A. L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时,M的单质反应更剧烈
B. M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应
C. L与R两元素形成的化合物中含有共价键
D. Q、T两元素的氢化物热稳定性比较:Q的氢化物大于T的氢化物
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层数结构,有关两元素的下列叙述:①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等;⑥A的电负性小于B的电负性;⑦A的第一电离能大于B的第一电离能.其中正确的组合是
A. ①②⑦ B. ③④⑥ C. ③⑤ D. ③④⑤⑥⑦
下列说法正确的是
A. 电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性
B. 电离能大的元素其电负性必然也大
C. 电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强
D. 电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强
下列各项表述得不够科学严密的是
A. 有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应
B. p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大
C. 电子是在原子核外,能量由低到高的不同电子层上分层排布的
D. 氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹