0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是
A. 基态原子的N层上只有两个电子的元素，一定是IIA族元素
B. 原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素
C. 基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区
D. 基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y
在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如：NF3、CHClFCF3、C3F8等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是
A．NF3分子呈三角锥形 B．C3F8在CCl4中溶解度比在水中的大
C．CHClFCF3存在手性异构 D．CHClFCF3中没有非极性键
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：④＞③＞②＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞①
C. 电负性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：④＞③=②＞①
下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的
A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键
B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化
C. 丙烯分子中最多有7个原子共平面
D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
甲-辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是
A. 金属性：甲>乙>丁
B. 辛是金属元素，元素符号为Ge
C. 丙和庚的原子核外电子数相差13
D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
